Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

则下列有关说法正确的是

1. A.
   各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
2. B.
   a mol·L^-1HCN溶液与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定小于b
3. C.
   冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
4. D.
   NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HCO)+2c(CO)

Answer 1

D
试题分析：根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。A不正确，因为溶液的浓度不一定是相同的；根据溶液中电荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)，由于所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，所以c(H^＋)＜c(OH^－)，因此溶液显碱性，但当二者恰好反应时，生成的盐水解，溶液也是显碱性的，但此时a＝b，所以选项B不正确；稀释是一直促进电离的，C不正确，且pH是先减小或增大；根据电荷守恒可知，选项D正确，答案选D。
考点：考查电离平衡常数的应用、离子浓度的大小比较等
点评：在比较溶液中离子浓度时，应该利用好3个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。