题目内容

【题目】常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B

B. pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度

C. 常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)

D. 当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

【答案】C

【解析】NH3·H2O与HCl能够发生反应： NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着HCl的滴入，NH3·H2O浓度逐渐减小，NH4+的浓度逐渐增大，所以曲线B表示的是NH4+，不是NH3·H2O的物质的量分数，A选项错误；pH=9.26时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+离子的水解程度，B选项错误；NH3·H2O NH4++ OH-，K=［C（NH4+）×C（OH-）］/C（NH3·H2O），根据图示得：当PH=9.26时，溶液中NH3·H2O和NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以K=C（OH-）=Kw/C（H+）=1×10-14/10-9.26=10-4.74=1.8×10-5，C选项正确；当加入盐酸体积为50mL时，C（Cl-）=1/15mol·L-1，C(NH3·H2O)+C(NH4+)=2/15 molL-1,所以有：2C(Cl-)= C(NH3·H2O)+C(NH4+),根据电荷守恒：2C(H+)+2C(NH4+) =2C（Cl-）+2C（OH-），所以c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol/L，D选项错误，正确答案是C。

练习册系列答案
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A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L

【题目】最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是

A. 臭氧的摩尔质量是 48g

B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3

C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子

D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个

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B. 葡萄糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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A.1：8
B.8：1
C.1：5
D.5：1

【题目】含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

（1）磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3稳定性强

b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体

c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难

d.HNO3的酸性比HPO3酸性强

（2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。

①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。

②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1________a2，温度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热

C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积

（4）氧化水解法产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是__________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水需控制的工艺条件为______。

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A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使品红溶液褪色

C.能与NaOH溶液反应D.能与水反应生成硫酸

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（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。

（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。

（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。

（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。

【题目】NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

1

2

键长（10－10m）

2.31

3.18

2.10

A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③

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