题目内容

11．下列物质中含有极性共价键的是（　　）
A．单质碘B．氯化钠C．水D．氢气

分析 一般来说，不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．碘中只含I-I非极性共价键，故A不选；
B．氯化钠中含离子键，故B不选；
C．水中含O-H极性共价键，故C选；
D．氢气只含H-H非极性共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
编号                           实验操作    现象    解释或结论
A在浓硫酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液  溶液呈红色H2SO4将Fe氧化为Fe3+
B将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物  苯发生了取代反应生成了溴苯
CKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液变蓝色氧化性：KIO3＞I2
DCl2通入品红溶液中 溶液褪色Cl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
2．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤
B．试剂②可以选用的试剂是盐酸
C．操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体
D．无水MgCl2在通电时发生电离，电解后得到单质Mg．
19．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（　　）
A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小
C．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
D．在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu（OH）2，溶液变绛蓝色
6．今年来，雾霾天气多次肆虐北京、天津地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
②若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是b、d （填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
写出CH4 （g）催化还原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L（设电解后溶液体积不变）
①甲烷燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的PH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液）．
16．下列能构成原电池的一组装置是（　　）
A．B．C．D．
3．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠；装置B的作用是干燥气体；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次；该黄铜矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代数式表示）．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是C
A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有．
20．下列图示实验或图象错误的是（　　）
A．用图①装置可比较硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性强弱
B．图②表示NO2溶于水完全转化为HNO3时，水（x）与消耗氧气的物质的量（y）之间 关系
C．图③装置可制得金属锰
D．图④装置可验证NaHCO3和NaCO3的热稳定性
11．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．上图中的A是NaAlO2
（2）F是CO2．过量的F与A反应的离子方程式是AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
（5）每生成1mol D，同时生成0.75mol E．

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