题目内容

用1 L　1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的和HCO3－物质的量浓度之比约为

[　　]

A．

1∶3

B．

2∶1

C．

2∶3

D．

3∶2

答案：A
解析：

　　设NaHCO3为x mol，Na2CO3为y mol，

　　则　　解之，得即n()∶n(HCO3－)＝0.2∶0.6＝1∶3．


练习册系列答案
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（2011?江西二模）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）
化学反应速率公式是由实验测定的．例如H2+Cl2=2HCl的速率公式可表示为：v=kcm（H2）cn（Cl2），式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：
c（H2）mol/L c（Cl2）mol/L v/mol/L?s
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
由此推知，m和n的正确的值为（　　）
A、m=1  n=1
B、m=
1
2
  n=
1
2
C、m=
1
2
  n=1
D、m=1  n=
1
2

将0.1 mol镁、铝混合物溶于100 mL　2 mol/L硫酸中，然后再滴加1 mol/L　NaOH溶液．请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m和加入NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系．当V1＝160 mL时，金属粉末中镁粉的物质的量是________，V2＝________mL．

(2)在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则滴入NaOH溶液的体积是________．

(3)若固体混合物的物质的量仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL　2 mol/L硫酸溶解此混合物，再加入450 mL　1 mol/L　NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3．满足此条件的a的取值范围是________．

下面是某化学学习小组的同学进行探究草酸晶体受热分解的产物和利用其产物进行实验的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

[查阅资料]该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

[提出猜想](1)草酸分解产物中有水；

(2)草酸分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．

[设计方案]：化学学习小组的同学经过讨论，设计了如下图所示的装置进行“猜想”的实验探究和进行某赤铁矿石经处理后样品的测定．已知：A中装有草酸晶体，B中装有碱石灰，C中装有m g样品(杂质只含有CuO、FeO)，D中盛装足量的澄清石灰水．

[讨论与交流]

(1)上图A是用来加热草酸晶体并验证“猜想(1)”的．小华认为该装置错误，正确应是试管口略向下倾斜的，你的判断和理由是______________．

(2)请你设计完成“证明分解产物中有CO2”的实验方案[用简要的实验装置图在方框内表示，要体现所使用仪器和试剂]．

(3)证明分解产物中有CO的现象是_______________．

(4)样品在充分还原后，得金属混合物10 g，D中得到20.0 g沉淀．则：

①样品的质量是多少g？；

②通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈(铜未生锈)，取b g加入1 L　1 mol·L－1的H2SO4溶液中(整个反应过程中无气体产生)，完全溶解，最终溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1、c(Cu2+)＝0.05 mol·L－1，则b的范围是多少(假设反应后溶液的体积为1 L)．(写出计算过程)

(5)E装置的作用是_________________．

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图所示，则下列选项正确的是                                            (　　)

A．原合金质量为0.92 g   B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中m值为1.56 g     D．图中V2为60 mL  

 

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