题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
【答案】
AC
【解析】
试题分析：A正确，符合电荷守恒；醋酸的酸性弱于碳酸的，则醋酸钠的水解程度小于碳酸钠的，B不正确，应该是c(NaOH)＜c(Na2CO3) ＜c(CH3COONa)；根据电荷守恒可知c(CH3COO-) +c(OH-)＝2c(H+) + c(Na＋)，另外根据物料守恒可知c(CH3COO-) + c(CH3COOH)＝2 c(Na＋)，所以有c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)，C正确；D中溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则关系式应该是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D不正确，答案选AC。
考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
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