用0.1mol•L-1的硫酸钠溶液 .0.2mol•L-1的硫酸铁溶液及蒸馏水三种混合起来.使混合后溶液中的 Na+.Fe3+.SO的浓度依次为0.1mol•L-1.0.1mol•L-1.0.2mol•L-1(设混合溶液的体积是三种溶液体积之和).则硫酸钠.硫酸铁.蒸馏水三者的体积比为 ( ) A．2:1:1 B．1:2: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0.1mol•L^-1的硫酸钠溶液、0.2mol•L^-1的硫酸铁溶液及蒸馏水三种混合起来，使混合后溶液中的 Na⁺、Fe³⁺、SO的浓度依次为0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1（设混合溶液的体积是三种溶液体积之和），则硫酸钠、硫酸铁、蒸馏水三者的体积比为（）

A．2:1:1　　　　 B．1:2:1　　　　　　 C．2:1:2　　　　 D．1:1:2

答案：A
提示：

配液前后溶液中的Na⁺、Fe³⁺、SO的物质的量不变，设溶液体积：硫酸钠为x、硫酸铁为y、蒸馏水为z。

则Na⁺物质的量为：0.1×2×x=0.1(x+y+z)

则Fe³⁺物质的量为：0.1×2y=0.1(x+y+z)

则SO物质的量为：0.1x+0.2×3y=0.2(x+y+ z)

则：x:y:z = 2:1:1

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）；
（2）B中反应的化学方程式是

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

；
（3）写出C中反应的离子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；

，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：

取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na₂SO₃已被氧化．

；
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑（或者Cl₂+HCO₃^-=CO₂↑+Cl^-+HClO）

；
（5）该实验存在明显的缺陷是

无尾气处理装置

；
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反应完成时，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

35.8%（或35.75%）．

．

某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在

锥形瓶、

（填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L^-1 的盐酸所使用的仪器是

酸式滴定管

．
②判断滴定达到终点的现象为

最后一滴滴入后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色

．
③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol?L^-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO₃的质量分数为

78.8%

．
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是

．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．

用0.1mol?L^-1?AgNO₃溶液分别滴定20.00mL含Cl^-、Br^-、I^-浓度均为0.1mol?L^-1的溶液，以滴入的AgNO₃溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl^-、Br^-、I^-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的K_sp和颜色如表所示：

难溶盐	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂CrO₄
K_甲	2×10^-10	5.4×10^-13	8.3×10^-17	2×10^-12
黑色	白色	淡黄色	黄色	砖红色

下列有关说法不正确的是（　　）

A、用硝酸银滴定法测定试样中的c（Cl^-），可滴加0.1 mol?L^-1 K₂CrO₄溶液1～2滴作指示剂

B、a、b、c依次分别表示Cl^-、Br^-及I ^-的滴定曲线

C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

=2.7×10^-3

D、若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c（Ag⁺）=8.3×10^-4 mol/L

用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为

A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

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