用黄铜矿(CuFeS2.其中Fe的化合价为+2)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.下列有关说法不正确的是( ) A．冶炼铜后的炉渣可以用于练铁 B．该反应中只有氧元素被还原 C．每生成1mol铜转移电子为12.5mol D．黄铜矿熔炼后得到的粗铜可采用电解法精制题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用黄铜矿（CuFeS₂，其中Fe的化合价为+2）冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂，下列有关说法不正确的是（　　）

A．冶炼铜后的炉渣可以用于练铁

B．该反应中只有氧元素被还原

C．每生成1mol铜转移电子为12.5mol

D．黄铜矿熔炼后得到的粗铜可采用电解法精制

解析:

根据方程式，该反应中Cu、O化合价降低被还原，生成8mol铜共转移电子为100mol。

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（14分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。
(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO₂具有的性质是________________。
(3)装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响
________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________
(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

（14分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO₂具有的性质是________________。

(3)装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。

(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________。

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响

________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________

(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

（12分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO₂具有的性质是________________。

(3)装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。

(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________________________________________。

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响

________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________

___________________________________________________________。

(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO₂具有的性质是________________。
(3)装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。
(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________________________________________。
(5)如果把分液漏斗中的中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响
________（填“是”或“否” ），请说明你的理由_____________________________
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若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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