某学生设计了一个“黑笔写红字的趣味实验.滤纸先用氯化钠.无色酚酞的混合液浸湿.然后平铺在一块铂片上.接通电源后.用铅笔在滤纸上写字.会出现红色字迹.据此.下列叙述正确的是()A.铅笔端作阳极.发生还原反应 B.铂片端作阴极.发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极.b点是正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(08上海模拟)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）

A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极

答案：D

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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(08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式 ____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。

(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

①CH₂==CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂

(5)实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为____________________。

(08上海模拟)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液

F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

(08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式 ____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。

(3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

①CH₂==CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂

(08上海模拟)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ; KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:

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