题目内容
2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）| A． | Z、W是金属元素 | |
| B． | 原子半径：r（R）＜r（W）＜r（Z） | |
| C． | Y与Z形成的化合物只有一种 | |
| D． | X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应 |
分析 短周期主族元素中，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；W的单质是一种重要的半导体材料，则W为Si；X与W同主族，则X为C元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R的最外层电子数为14-4-4=6，原子序数大于Si，故R为S元素，据此解答．
解答 解：短周期主族元素中，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na；W的单质是一种重要的半导体材料，则W为Si；X与W同主族，则X为C元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R的最外层电子数为14-4-4=6，原子序数大于Si，故R为S元素．
A．Z为Na，属于金属元素，W为Si，属于非金属元素，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（S）＜r（Si）＜r（Na），故B正确；
C．Y与Z形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，故C错误；
D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、硫酸，碳酸与硫酸不能发生反应，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
12．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  1，4-二甲基丁烷 | B． |  3-甲基丁烯 | ||
| C． |  2-甲基丁烷 | D． | CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 |
13．下列有机物属于烃的是（ ）
| A． | C2H5OH | B． | CH2C12 | C． | C3H8 | D． |  |
10．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2=CH2 | B． | CH4分子的比例模型： | ||
| C． | 8个中子的碳原子的符号：12C | D． | 氯化镁的电子式： |
17．下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ）
| A． | 有7个横行、7个纵行 | |
| B． | 铁元素属于主族元素 | |
| C． | 第1、2、3周期的元素属于短周期元素 | |
| D． | 0族元素原子的最外层上均有8个电子 |
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
11．下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是（ ）
| A． | 均是被腐蚀的金属失去电子的过程 | |
| B． | 均是需要有氧气参加的反应 | |
| C． | 化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的 | |
| D． | 电化学腐蚀比化学腐蚀的速率通常情况下大得多 |
9．已知维生素A 的结构简式可写为
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）
，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ）| A． | 维生素A的分子式为C20H30O | |
| B． | 维生素A中含有苯环 | |
| C． | 维生素A中可以使溴水褪色 | |
| D． | 1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应 |