题目内容

下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是

A．

干冰

B．

KOH

C．

NaHSO4

D．

乙酸

答案：B
解析：

物质的晶体在水中溶解时，某些离子键或共价键往往由于水分子而作用断开，生成相应离子．而晶体熔化时，只有原子晶体内的共价键可以被破坏，存在于离子晶体、分子晶体内的共价键不能被破坏．如NaHSO4在水中电离出Na+、H+和，而在熔化时，只电离出Na+和．


练习册系列答案
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四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
元素 A B C D
性质或结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点
（1）B在元素周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族，写出A原子的原子结构示意图：
．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
二氧化硅属于原子晶体
二氧化硅属于原子晶体
．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
；写出能证明这一结论的实验事实：
高氯酸的酸性比硫酸酸性强
高氯酸的酸性比硫酸酸性强
．
（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．		 单质常温、常压下是气体，能溶于水．
原子的M层有1个未成对的p电子．		 单质质软、银白色固体、导电性强．
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
（1）B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
，写出A原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
＞
＞
7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
小（或大）
小（或大）
（填“大”、“小”），其理由是
二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
．
（2009?梅州模拟）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．它的球棍模型如下图1所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、N）
（1）三聚氰胺的分子式为
C3N6H6
C3N6H6
，结构简式为
．
（2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有
ADE
ADE
（填序号，多选扣分）；
A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
B．三聚氰胺熔沸点高
C．三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体
D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
F．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
（3）工业上生产丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料电石，生产流程如图2：

反应Ⅰ和反应Ⅲ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅲ所需另一反应物的分子式为
H2O
H2O
，反应Ⅱ的方程式为
CaCN2+2H2O=Ca（OH）2+H2NC≡N
CaCN2+2H2O=Ca（OH）2+H2NC≡N
．
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式
．
（2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质或
结构
信息		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
（1）B元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，写出A原子的电子式
．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
大
大
（填“大”或“小”），其理由是
SiO2是原子晶体
SiO2是原子晶体
．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
Cl
Cl
．写出能证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
．
（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率．
乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑
．
（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
．
（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是
乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
不能
不能
（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
．

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