某同学做完铜.锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论.你认为正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜.锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时.铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜.氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时.电流由锌经导线流向铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极

C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜

【解析】

试题分析：非金属也可以做原电池材料，A错误；铜锌原电池，铜是正极，锌是负极，B错误；反应中电子从锌移动到铜，氢离子得到电子而放出氢气，C正确，电流的方向是正电荷移动的方向，与电子转移的方向相反，所以电流由铜经导线流向锌，D错误。

考点：考查原电池是正负极、原电池反应等相关知识。

练习册系列答案

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）

C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放_______________ ，目的是__________________。

（2）反应中加入过量乙醇的目的是 ________________________ 。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是

_______________________________________________________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程图。

请回答：

试剂a是________，试剂b是___________

分离方法①是 __________________

分离方法②是 __________________

分离方法③是 ___________________

下列说法正确的是

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

C．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

D．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现

（12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。

（1）D元素的名称_______；B在周期表中的位置：第_______周期第_______族

（2）A、B形成的化合物以_______共价键相结合（填极性或非极性）

（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_______（填增大、减小、不变）

（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_____________________

（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ____________________________

（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_______它形成的氢化物的还原性_______氯化氢（填强于或弱于）

对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v (B2) = 0.8mol/ (L?s) B．v (A2) = 0.4mol/ (L?s)

C．v (C) = 0.6mol/ (L?s) D．v (B2) = 4.2mol/ (L?min)

烷烃C5H12的同分异构体数目是

A．2B．3C．4D．5

（本题共15分）已知：①RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl（R为烃基）

②R′－ONa＋R－CHClCOOHR′－OCHRCOOH＋NaCl（R，R’为烃基，可以相同也可以不同）

有机物E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示：

有机物A的相对分子质量为122，其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。A与溴水取代反应的产物只有一种；A的核磁共振氢谱有4个波峰。

（1）写出A、C的结构简式:A________、C_________。

（2）反应①属于反应；A→B的反应中，C2H5OH的作用是________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________。

（4）B的系统命名是________________。

（5）有机物D的同分异构体F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M，则M的结构简式为。

（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。

（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。

实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水

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