题目内容
向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol/L | B、2mol/L | C、4mol/L | D、8mol/L |
分析：20mL2mol/LAlCl3完全转化为氢氧化铝沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，据此分析计算即可解答．
解答：解：20mL 2mol/L AlCl3溶液中氯化铝的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl3完全转化为氢氧化铝沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，
设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.03L×c 0.78g
c=
=
=1mol/L；
当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
1mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O
78g 1mol
（3.12-0.78）g （x-0.12mol）
x=0.15mol，
则NaOH的物质的量浓度为：c=
=
=5mol/L，
故选A．
设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.03L×c 0.78g
c=
| n |
| V |
| 3mol×0.78g |
| 0.03L×78g |
当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
1mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O
78g 1mol
（3.12-0.78）g （x-0.12mol）
x=0.15mol，
则NaOH的物质的量浓度为：c=
| n |
| V |
| 0.15mol |
| 0.03L |
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握氢氧化铝的两性和判断氯化铝反应的程度为解答本题的关键，用讨论法解答，题目难度中等．
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[2012·九江一模]（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42－ HCO3－ NO3－ OH－ |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。
（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__ _。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ ___。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。
果是：
，该化合物为 。