甲.乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液.向两烧杯中各加入等质量的铝粉.反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3.则加入铝粉的质量为A．5．4g B．7．2g C．8．1g D．10．8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝2︰3，则加入铝粉的质量为

A．5．4g B．7．2g C．8．1g D．10．8g

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FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Cu2+ B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含Cu

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。向1 L 0．5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较

由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（K＋）＝0．3 mol·L－1，c（SO42-）＝0．8 mol·L－1，则c（Al3＋）为

A．0．15 mol·L－1 B．0．2 mol·L－1 C．0．3 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1

与9．6g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．9．6g B．6．9g C．4．6g D．2．3g

某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ．配制FeSO4溶液

（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→ （填字母）。

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

（2）回答下列问题：

①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是。

②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是。

Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

（1）用滴定管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）滴定时选用（A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是。

在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是

A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2

C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2

有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0．25氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求：

（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？

（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0．3）（无计算过程不得分）

2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

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