HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1NaA溶液中.离子浓度关系正确的是( )A．c＞c B．c＞c(H+)C．c+c D．c+c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）

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已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

A．甲为C，X为O2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Fe，X为Cl2

D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

Ⅰ．图1是某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

（1）图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）图中a点，容器内气体n(N2)：n(NH3)= ____________，图中b点，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ．以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

工业生产时，需要原料气带有水蒸汽，图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]时，CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之间的关系。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式____________________

（2）曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________，判断依据是_______________

（3）测得B点氨的转化率为40%，则x1=__________。

下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程该同学的错误步骤有

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10﹣14；t1：a； t2：1×10﹣12

试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．

②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．

③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）在一定温度下，有：A．醋酸 B．硫酸 C．盐酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

（用a、b、c表示，下同）

②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为．

反应所需时间的长短关系是．

③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是．

常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣10，则该溶液可能是（）

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．

A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A. 用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

下列图示的装置可以构成原电池的是（）

以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O

请按下列分类标准回答问题：

（1）属于电解质的是．

（2）能电离出H+的是，属于酸的是．

（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的是．

（4）属于难溶的盐是．

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