题目内容

在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将(    )

A.变深               B.变浅                   C.不变               D.无法确定

解析：加入KCl，溶液中K+、Cl-浓度变大，但是K+，Cl-不参与离子反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以对化学平衡无影响。

答案：C

练习册系列答案
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）
（2013?德州模拟）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示．试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃
．
（3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．则上述转化的重要意义在于
变废为宝，消除污染
变废为宝，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全
．（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
不能用有关胶体的观点解释的现象是（　　）
A、在江河入海处易形成三角洲B、0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C、在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．精英家教网
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式
 
．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
 
．（提示：当某离子浓度小于10-5mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全）

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