题目内容

把0把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2mol W．若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为

A.
4
B.
3
C.
2
D.
1

D

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把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）

把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，请计算：
（1）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（2）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），
（1）则这2min内v（X）=

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

0.075mol/（L?min）

0.075mol/（L?min）

（2）2min末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n的值是

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

把0.6mol X气体和0.2mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）→nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L?min），则n的值为（　　）