题目内容
把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
分析：（1）根据速率之比等于化学计量数之比，利用v（W）求算V（Y）；
（2）根据速率之比等于化学计量数之比，求出V（X），再利用v=
计算出△c（X），初始浓度-变化浓度=2min末的浓度；
（3）求出2min 末时气体的总物质的量，再通过方程式利用物质的量差量计算．
（2）根据速率之比等于化学计量数之比，求出V（X），再利用v=
| △c |
| △t |
（3）求出2min 末时气体的总物质的量，再通过方程式利用物质的量差量计算．
解答：解：（1）速率之比等于化学计量数之比，V（Y）=
v（W）=
×0.05mol?L-1?min-1=0.025mol?L-1?min-1．
故答案为：0.025mol?L-1?min-1．
（2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05mol?L-1?min-1，
2mim内X的浓度变化为△c（X）=V（X）?△t=0.05mol?L-1?min-1×2min=0.1mol?L-1，
2min末时X的浓度c（X）=
-0.1mol?L-1=0.2mol?L-1．
故答案为：0.2mol?L-1．
（3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）×
=1.5mol，
2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol?L-1=0.4mol，
2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g） 物质的量增加
2mol （2+n）-3=n-1
（0.6-0.4）mol （1.5-1.2）mol
即：
=
，解得：n=4，
故答案为：n=4．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.025mol?L-1?min-1．
（2）速率之比等于化学计量数之比，V（X）=v（W）=0.05mol?L-1?min-1，
2mim内X的浓度变化为△c（X）=V（X）?△t=0.05mol?L-1?min-1×2min=0.1mol?L-1，
2min末时X的浓度c（X）=
| 0.6mil |
| 2L |
故答案为：0.2mol?L-1．
（3）压强之比等于物质的量之比，2min末时容器内气体的总物质的量为（0.6mol+0.6mol）×
| 5 |
| 4 |
2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol?L-1=0.4mol，
2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g） 物质的量增加
2mol （2+n）-3=n-1
（0.6-0.4）mol （1.5-1.2）mol
即：
| 2mol |
| (0.6-0.4)mol |
| n-1 |
| (1.5-1.2)mol |
故答案为：n=4．
点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．
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