题目内容

在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质(气体)的体积(Vm已知) ⑥溶液的密度 ⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是

A．③⑤ B．②④⑤⑥ C．①④⑥ D．①②③④

 

C

【解析】本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系。计算物质的量浓度公式有：c＝＝，C项缺溶质质量，不能计算物质的量浓度。

 

练习册系列答案
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物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是

A．CaCl2                       B．CH3COONa

C．氨水                         D．K2S

 

下列说法正确的是

A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16个原子共平面

 

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

②下列叙述不正确的是 。(填字母)

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含???6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在 。

A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键

写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式 。

(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。

(4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式 。

②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。

 

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个

B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子

D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

 

下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶质质量分数w(%)

56

63

60

36.5

物质的量浓度c(mol·L－1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

 

下列说法中正确的是 A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

 

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw

 

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