题目内容

所有的氮的氧化物都能和灼热的铁进行如下反应: 

4NmOn+3n Fe＝n Fe3O4+2m N2 将2mol NmOn通过足量灼热铁粉完全反应生成1mol N2和1mol Fe3O4，则使用的氮的氧化物NmOn是  

[　　]

A. NO　　B. NO2　　C. N2O　　D. N2O3

答案：B
练习册系列答案
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（2009?广东）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外电子排布式为
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
4
4
．
（3）胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）
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（5）Cu2O的熔点比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），请解释原因
Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
．

所有氮的氧化物都能和灼热的铁粉按下式反应:

4 NxOy + 3Y Fe＝Y Fe3O4 + 2x N2将2mol NxOy 通过500g灼热铁粉完全反应后，生成1mol N2和1mol Fe3O4，则使用的氮的氧化物是   

[　　]

A. N2O　　B. NO　　C. NO2　　D. N2O3

所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4  + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为

A．NO－             B．NO2              C．N2O              D．N2O5

 

所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy  + 3yFe yFe3O4   + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为

A．NO－            B．NO2                      C．N2O            D．N2O5

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