Question

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl₂在饱和食盐水中的溶解性非常小．

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：______ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（2）氯气有强氧化性，氯气和水、碳在加热条件下能发生氧化还原反应生成二氧化碳和氯化氢气体；D装置反应需要水参加，C装置提供参加反应的水．
（3）未反应的氯气进入E装置，氯气和水反应盐酸和次氯酸导致溶液呈酸性，根据盐酸和次氯酸的性质判断溶液颜色的变化．
（4）根据氯气和澄清的石灰水反应生成的产物判断溶液的变化．
（5）根据容器内压强判断现象；从而确定B的作用；
（6）根据浓盐酸和稀盐酸性质的不同分析．
解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气有强氧化性，氯气和水、碳在加热条件下能发生氧化还原反应生成二氧化碳和氯化氢气体，
H₂O+2Cl₂+C4HCl+CO₂；D装置反应需要水参加，C装置提供参加反应的水．
故答案为：H₂O+2Cl₂+C4HCl+CO₂；提供参加反应的水．
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色，所以石蕊试液变红；又因为次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
故答案为：因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，该反应中没有气体和沉淀生成，所以无明显现象．
故选：B；
（5）因为A处仍有少量Cl₂产生，氯气通过导管进入B装置，所以在B液面上方有黄绿色气体，导致B装置中压强增大；压强增大导致B装置中的液体进入长颈漏斗中；所以B处的作用是可以使内压降低，充当储气瓶．
故答案为：B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体；  收集和储存剩余的氯气．
（6）浓盐酸有挥发性，在加热条件下挥发性更强，浓盐酸和二氧化锰反应而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以导致生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol．
故答案为：浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
点评：解答时注意：
1、浓盐酸的浓度不是很大，在溶液中存在的微粒是离子，所以写离子方程式时浓盐酸要写离子不能写分子式，而浓硫酸写分子式．
2、浓盐酸和二氧化锰反应而稀盐酸和二氧化锰不反应．