题目内容

化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑

B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是 。又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 。

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 ，生成B这一步的反应类型为 。

（2）E的结构简式为 ，F分子中含有的含氧官能团名称是 。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式 。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有 种（不包括立体异构）；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路： 。

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是( )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( )

A．越活泼的金属越难冶炼

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

【化学——选修5：有机化学基础】

高分子化合物H的合成路线如下图所示：

（1）A的名称是 ，由A生成B的反应类型是 。

（2）C的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。

（3）写出由E生成M的化学方程式： 。

（4）在催化剂存在下，D、G按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为 。

（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有 种。

①能与金属钠发生置换反应；②能发生银镜反应。写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式 。

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A．33% B．40% C．50% D．65%

向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是

加入物质

碳酸钠溶液

氢氧化钡溶液

氧化铜粉末

现象

产生无色气体

产生白色沉淀

固体溶解

A． HCl B．CaCl2 C．MgSO4 D．H2SO4

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