题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。
（4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。
（5）
C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。
（6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。
【答案】N F Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 
二 IVA 
Na 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢
【解析】
(1)由元素在周期表中的位置可知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
(3)F元素没有最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强，以上元素中Na的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
(4)Na和Cl2反应生成的是NaCl；
(5)C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C与氧气完全燃烧生成CO2；
(6) 同周期自左而右金属性减弱，金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；
根据以上进行解答。
(1)由元素在周期表中的位置可知：①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar；
答案为：N；F。
(2)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，稀有气体Ar化学性质最不活泼；
答案为：Na ；Ar 。
(3) F元素没有最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强，以上元素中Na的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
答案为： HClO4； NaOH ；Al(OH)3 。
(4)③和⑧的单质就是Na和Cl2，反应后生成NaCl，属于离子化合物，电子式为：
。；
答案为：
。
(5) )C原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表里第二周期IVA 族，C与氧气完全燃烧生成CO2属于共价化合物，电子式为：
；
答案为：二；IVA ；。
(6) 同周期自左而右金属性减弱，③与④的单质就是Na和Mg，化学性质较活泼的是Na，
金属性强弱可根据金属与水反应的剧烈程度、碱性强弱、与酸反应生成氢气的剧烈程度等进行比较；
答案为：Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢。
【题目】某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1 |
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实验2 |
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下列分析正确的是（ ）
A. 实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
