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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．

1∶7

B．

1∶9

C．

1∶5

D．

2∶9

答案：A
解析：

设参加反应的Cu2S的物质的量为1 mol，则发生上述反应时失去的电子的物质的量为10 mol，由得失电子守恒可知NO2和NO的物质的量均为2.5 mol，所以作氧化剂的硝酸的物质的量为5 mol，形成硝酸铜时消耗的硝酸的物质的量为2 mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为7 mol．


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B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

 

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