题目内容

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15．0
20.0
25．0
30．0
35．0
平衡气体总浓度（×10—3 mol/L）
2．4
3．4
4．8
6.8
9．4
 
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
（2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。
⑴ ①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10-8mol3/L3 （不写单位不扣分，单位写错0分）(2分)
⑵11.5(2分)   1.8×10-5mol/L(2分,数值正确无单位得1分)
⑴①由表中数据可知：温度升高，平衡时气体总浓度变大，即平衡正向移动，正向是吸热反应，△H >0，答案：> ；②A不正确，不能确定正逆反速率是否相等，可以是v（NH3）消耗=2v（CO2）生成；B、正确，只要平衡发生移动，压强就发生变化；C、正确，反应前后的气体质量发生变化；D、不正确，不管平衡是否移动，NH3的体积分数总是占2/3.③平衡时，NH3和CO2的浓度分别为4．8×10—3 mol/L×2/3=3.2×10—3 mol/L，4．8×10—3 mol/L×1/3=1.6×10—3 mol/L，K=  （3.2×10—3 mol/L）2×1.6×10—3 mol/L=1.64×10-8mol3/L3 ，答案：1.64×10-8mol3/L3 。
⑵NH3．H2ONH4＋＋OH― ,Kb=1．8×10—5= c(NH4＋)c(OH― )/c(NH3·H2O)=c2(OH― )/c(NH3·H2O),得：c(OH― )=, pH=14＋lg3×10-3=14-3＋lg3=11.5;PH=11时，c(OH― )=10-3mol/L，c（Mg2+）=Ksp/c2(OH― )=1．8×10—11/(10-3)2=1.8×10-5mol/L。答案：1.8×10-5mol/L。
考点:化学平衡及其在电解质溶液中的应用
练习册系列答案
相关题目
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率
D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是
A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）
A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
1200℃时可用反应 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化           d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是
A．上述反应的△H>0
B．压强P1>P2>P3>P4
C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)
把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉红色             蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       （  ）
A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深
B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小
C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小
D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色
将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　 　)
A．混合气体的密度B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网