题目内容
在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是
，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是| A．上述反应的△H>0 |
| B．压强P1>P2>P3>P4 |
| C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
| D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆) |
A
试题分析：A、由图可知随温度升高CH4的平衡转化率增大，即温度升高平衡正向移动，故反应为吸热反应△H>0，正确；B、由方程式可知压强增大平衡逆向进行，CH4的平衡转化率减小，故P4>P3>P2>P1，错误；
C、 CO2 + CH4
2CO + 2H2始量 0.1 0.1 0 0
转化量 0.08 0.08 0.16 0.16
平衡量 0.02 0.02 0.16 0.16
平衡常数为k=0.162×0.162÷（0.02×0.02）=1.6384
错误；
D、该点处甲烷的转化率低，平衡应正向移动，v(正)＞v(逆)，错误。
练习册系列答案
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R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
H<O。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是
2NH3（g）+CO2（g）
3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
2SO2(g)+O2(g)
，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
是水的离子积），则这两种溶液可为 （填字母）。
2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：
2CO2(g) + N2(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )