题目内容
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| 化学平衡的影响因素．. | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析； B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大； C、平衡常数随温度变化； D、固体不影响气体达到的平衡； |
| 解答： | 解：该反应为正方向体积增加且吸热． A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确； B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误； C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误； D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误； 故选A． |
| 点评： | 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等 |
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
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| A． | 已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
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| B． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol |
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| C． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
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| D． | 已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）
| 选项 | 反应 温度 | 反 应 物 | H2O | |||
| Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
| t（℃） | V（mL） | c（mol×L﹣1） | V（mL） | c（mol×L﹣1） | V（mL） | |
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 30 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 35 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
O2