题目内容
14．向氯化钡溶液中加入硫酸溶液，直至完全反应，过滤，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，求原硫酸溶液的质量分数（ ）| A． | 32.15% | B． | 28.07% | C． | 42.06% | D． | 44% |
分析 发生H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，以此计算．
解答 解：由H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，发现滤液的质量正好等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量等于硫酸钡的质量，
设硫酸溶液的质量为233g，则生成硫酸钡为233g，
由反应可知，硫酸的质量为98g，
即原硫酸溶液的质量分数为$\frac{98g}{233g}$×100%=42.06%，
故选C．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及质量守恒定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
2．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱的物质的量是相同的 | |
| B． | 由H2CO3的解离平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2：1 | |
| C． | 某弱酸溶液越稀，其电离度越大 | |
| D． | 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数 |
1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）
| 阳离子 | Na+H+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO${\;}_{3}^{2-}$ SO${\;}_{4}^{2-}$ |
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）
18．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
| B． | Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA | |
| C． | 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA | |
| D． | 1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA |
19．一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中（ ）
| A． | 一定有SO42- | B． | 一定有CO32- | ||
| C． | 一定有Ag+ | D． | 可能有SO42-，也可能有Ag+ |