题目内容

如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为Zn(s)＋2MnO2＋2Zn2+＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

[　　]

A．

Zn

B．

碳

C．

MnO2和

D．

Zn2+和NH3

答案：C
解析：

原电池正极是电子流入的一极，氧化剂在此处得电子，被还原．而总反应中MnO2所含Mn元素的化合价降低，说明MnO2被还原，为氧化剂．


练习册系列答案
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已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
请填写下列空白：

（1）a的结构示意图：
J分子的极性
极性分子
极性分子
，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为
12
12
个．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
；
（5）反应③用于工业生产时应在
合成塔
合成塔
中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
所使用的一种特殊材料的名称为
离子交换膜
离子交换膜
，在该工业生产中它还具有的作用是
只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
．
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
13
13
．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌
0.325
0.325
克．

如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2Zn2+＋Mn2O3(s)＋2NH3↑＋H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

A．

Zn

B．

碳

C．

MnO2和

D．

Zn2+和NH3
如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)+2MnO2+2Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(    )

A.Zn                 B.碳                      C.MnO2和                D.Zn2+和NH3
如下图锌锰干电池在 放电时总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O, 在此电池放电时正极（碳棒）上 发生反应的物质是
[     ]
A. Zn
B. 碳
C. MnO2+NH4+
D. Zn2+和NH3

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