题目内容
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
- A.每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
- B.当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
- C.每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA
- D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA
B
分析：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算，注意弱根离子易水解．
解答：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，
A．根据方程式知，每生成3 mol H2，被还原的水分子数目为2NA，所以每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.2 NA，故A错误；
B．根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目=
，故B正确；
C．每生成6.72 L的H2，就生成偏铝酸钠的物质的量=
=0.2mol，因为溶液中AlO2-易水解，溶液溶液中AlO2-的数目增加量小于0.2 NA，故C错误；
D．偏铝酸钠化学式中Na+和AlO2-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO2-易水解而Na+不水解，导致Na+个数大于AlO2-个数，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目增加量大于0.1 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中水作反应物，很多学生往往易漏掉水参加反应而导致错误，为易错点．
分析：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算，注意弱根离子易水解．
解答：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，
A．根据方程式知，每生成3 mol H2，被还原的水分子数目为2NA，所以每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.2 NA，故A错误；
B．根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目=
，故B正确；C．每生成6.72 L的H2，就生成偏铝酸钠的物质的量=
=0.2mol，因为溶液中AlO2-易水解，溶液溶液中AlO2-的数目增加量小于0.2 NA，故C错误；D．偏铝酸钠化学式中Na+和AlO2-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO2-易水解而Na+不水解，导致Na+个数大于AlO2-个数，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目增加量大于0.1 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中水作反应物，很多学生往往易漏掉水参加反应而导致错误，为易错点．
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已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA | B、有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA | C、有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA | D、溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA |
2NaAlO2＋3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）