题目内容
已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA | B、有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA | C、有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA | D、溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA |
分析：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，消耗2molAl，生成3molH2时，该反应转移6mol电子，以此来解答．
解答：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al元素的化合价由0升高为+3价，水中H元素的化合价由+1价降低为0，
A．每生成0.6mol H2，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2NA，故A正确；
B．有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3NA，故B正确；
C．有6.72L H2生成时，若为标况下n（H2）=
=0.3mol，但状况未知，无法计算物质的量及转移电子数，故C错误；
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，因 AlO2-水解，则Na+的数目就增加大于0.1NA，故D错误；
故选AB．
A．每生成0.6mol H2，被还原的水为0.6mol，则被还原的水分子数目为1.2NA，故A正确；
B．有2.7g Al参加反应时，n（Al）=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3NA，故B正确；
C．有6.72L H2生成时，若为标况下n（H2）=
| 6.72L |
| 22.4L/mol |
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，因 AlO2-水解，则Na+的数目就增加大于0.1NA，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．
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