Question

【题目】已知：常温下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。

（1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，发生反应：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，则该反应的化学平衡常数K＝ 。

（2）取物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）。当 AgNO2开始沉淀时，计算溶液中Cl-的物质的量浓度（写出必要的计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）；（2）9×10-4mol·L-1

【解析】本题考查溶度积的计算，（1）根据化学平衡常数的表达式K==1000/9；（2）AgCl的溶度积小于AgNO2，说明AgCl先沉淀，当AgNO2开始出现沉淀时，溶液中c(Ag＋)=Ksp(AgNO2)/c(NO2－)=2×10－8/0.1mol·L－1=2×10－7mol·L－1，此时溶液中c(Cl－)=Ksp(AgCl)/c(Ag＋)=1.8×10－10/(2×10－7)mol·L－1=9×10－4mol·L－1。