Question

【题目】填写下列空白：

(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。

(2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

Answer 1

【答案】0.5 mol 1.204×1024 3 17:16 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】

（1）根据N＝nNA和硫酸钠的电离情况分析解答；

（2）根据水和二氧化碳分子中含有的氧原子个数分析解答；

（3）根据m＝nM分析解答；

（4）根据阿伏加德罗定律以及十字交叉法分析解答；

（5）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律分析解答。

（1）因每个水分子中含有2个H原子，所以含有6.02×l023个H原子的H2O分子个数是3.01×l023个，则水的物质的量是(3.01×l023)÷(6.02×l023/mol)＝0.5mol；因1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-，所以1 mol Na2SO4溶于水能电离出2mol×6.02×l023/mol＝1.204×1024个Na＋。

（2）因1mol CO2中含有2mol氧原子，所以1.5mol CO2中含有的氧原子是3mol，又因1molH2O中含有1mol氧原子，所以3mol氧原子对应3molH2O。

（3）设NH3和CH4的物质的量均为1mol，则根据m=nM可知NH3与CH4的质量比为17：16。

（4）根据ρ＝M/Vm可知NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量是0.75g·L-1×22.4L/mol＝16.8g/mol，则根据十字交叉法可知NH3与CH4的物质的量之比为，所以NH3的体积分数为4/5×100%＝80%，根据阿伏加德罗定律可知密度之比是摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度是16.8g/mol÷2g/mol=8.4。

（5）根据质量守恒定律，C的质量是（a＋b－d）g，则由M＝m÷n可知C的摩尔质量是（a＋b－d）g÷0.2mol＝5（a+b-d）g/mol。