题目内容
【题目】已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的K比在20 mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
【答案】C
【解析】
试题分析：A．因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；D．二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误；故选B。
【名师点晴】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀。
【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的( )
操作 | 现象 | 结论 | |
① | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
② | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
③ | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
④ | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |