下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl-+ ClO- B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+ + 2H2O C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32- + H2O D．氢氧化铝与足量盐酸反应.Al(OH)3 + 3H+ === 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是 ( )

A．氯气溶于水: Cl₂+ H₂O ===2H⁺ + Cl^—+ ClO^—

B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al³⁺+ 4NH₃·H₂O ===AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO₂ + OH^- ===SO₃^2- + H₂O

D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)₃ + 3H⁺ === Al³⁺ + 3H₂O

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下列过程中属于人工固氮的是

A. 闪电时，氮气转化为NO　 B. 氨氧化法制硝酸

C. 用NH₃和CO₂合成尿素　 D. 合成氨

下列说法正确的是

A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H⁺)相等

C常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B²^-)

下列说法中不正确的是( )

A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（）

A．氢氧化钠溶液、二氧化硫 B、水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮

14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是( )

A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^－）+c（OH^－）+2c（A²^－）

D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A²^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²^＋、Mg²^＋、NO₃^－、Cl^－

B．与Al能产生氢气的溶液：K^＋、SO₄^2-、HCO₃^-、NH₄⁺

C．碳酸氢钠溶液：K^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

D．pH<7的溶液：K^＋、SiO₃^2-、Na^＋、AlO₂^-

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