已知:△H=+190kJ/mo1．下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为190kJ/mo1B．该反应说明CH3OH比H2稳定C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．△H=-190kJ/mo1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：

△H=+190kJ/mo1．下列说法正确的是（）
A．CH₃OH的燃烧热为190kJ/mo1
B．该反应说明CH₃OH比H₂稳定
C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D．

△H=-190kJ/mo1

【答案】分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、反应是吸热反应，说明甲醇和氧气能量之和小于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH₃OH比H₂稳定；
C、反应是一定温度压强条件下的反应焓变；
D、热化学方程式改变方向，焓变改变符号；
解答：解：A、反应生成氢气，未生成稳定氧化物，故A错误；
B、反应是吸热反应，说明甲醇和氧气能量之和小于二氧化碳和氢气能量之和，但不能证明CH₃OH比H₂稳定；故B错误；
C、反应是一定温度压强条件下的反应焓变；反应中的能量变化与反应体系的温度和压强有关，故C错误；
D、依据题干热化学方程式，热化学方程式改变方向，焓变改变符号；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了燃烧热概念的应用，物质能量变化和稳定性的判断，焓变意义，热化学方程式的书写方法，题目难度中等．

练习册系列答案

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置

第三周期、IA族

，X与硫元素形成的化合物的电子式为

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

HCl

（写化学式）．理由为

氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定

．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有

范德华力（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）

其分子属于

非极性分子

（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是

SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl或SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol

．

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第

个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

HCl

（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）

点燃

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）

点燃

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

．

如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元素符号表示）

；元素⑦基态原子的外围电子排布式

．
（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该化合物分子说法正确的是

．
A．所有原子不可能在同一平面内 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．是石油裂解气的主要成分
（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是

；写出该物质与水反应的化学反应方程式

．
（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是

．
（5）在25℃、101kPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol e^-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热△H=

．

(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－1)	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。
（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有（填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键
D．配位键    E．范德华力    F. 氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为             。

(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。

（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－¹)	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是。

（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有（填序号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键

D．配位键 E．范德华力 F. 氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为。

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