题目内容

8．（现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2B；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟，氧，钠．
（2）用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程：．
（3）写出Z与Y所形成的1：1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

分析 X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态的化合物，Y的氢化物化学式为H2B，则X为F元素、Y为O元素；0.2mol的Z原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），Z为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，则Z为Na；W的原子核中没有中子，则W为H，据此解答

解答 解：X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态的化合物，Y的氢化物化学式为H2B，则X为F元素、Y为O元素；0.2mol的Z原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），Z为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，则Z为Na；W的原子核中没有中子，则W为H．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的名称依次为：氟、氧、钠，
故答案为：氟；氧；钠；
（2）Z与X相互结合成化合物为NaF，用电子式表示其形成过程：，
故答案为：；
（3）Z与Y所形成的1：1型化合物为Na2O2，W与Y所形成的化合物为H2O，二者反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，比较基础，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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已知：
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（1）B不能发生的反应有③（选填序号）
①取代反应       ②消去反应      ③加聚反应     ④氧化反应
（2）C、F分子所含的官能团的名称依次是醛基、碳碳双键．
19．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是D（填选项字母）．
A．Fe与Cu都是金属元素     B．Fe的熔点比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金属性比Cu强
（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.7（保留一位小数）
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生
产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O．
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3．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
   0 10 20 30 40 50 60
 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
 2 800℃ C1 0.60 0.50 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50
 3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
 4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
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