题目内容
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响
没有影响
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
；（2）图中△H=
-198
-198
kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5
；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出硫燃烧的热化学方程式：
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol
，计算由3mol S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185 kJ/mol
-1185 kJ/mol
．分析：（1）依据图象分析A为反应我总能量，C为生成物总能量，E为反应的活化能，催化剂只改变反应速率，不改反应热，改变反应历程，能降低反应的活化能；
（2）题干中的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示，说明是2mol二氧化硫完全氧化为三氧化硫时放出的热量，根据已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol计算得到；
（3）根据题干中的信息，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，结合化学方程式的原子守恒书写；
（4）依据燃烧热概念写出热化学方程式，硫燃烧生成稳定氧化物二氧化硫；再根据二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．
（2）题干中的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示，说明是2mol二氧化硫完全氧化为三氧化硫时放出的热量，根据已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol计算得到；
（3）根据题干中的信息，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，结合化学方程式的原子守恒书写；
（4）依据燃烧热概念写出热化学方程式，硫燃烧生成稳定氧化物二氧化硫；再根据二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．
解答：解：（1）图中A、C分别表示反应物能量，生成物能量，反应热是生成物总能量和反应物总能量之差，反应的活化能E的大小对该反应的反应热无影响，该反应加入催化剂会改变反应历程，降低活化能，但不改变反应热，
故答案为：反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；
（2）图中是反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），的能量变化图象，依据1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．计算反应的焓变为：△H=-198KJ/L，故答案为：-198；
（3））V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．该催化循环机理的化学方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；
故答案为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的焓变=
=-1185 kJ/mol；
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；-1185 kJ/mol；
故答案为：反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；
（2）图中是反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），的能量变化图象，依据1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．计算反应的焓变为：△H=-198KJ/L，故答案为：-198；
（3））V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．该催化循环机理的化学方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；
故答案为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O2（g）=2SO3（g），△H=[-296×2+（-198）]=-790KJ/mol；
所以3mol S（s）生成3mol SO3（g）的焓变=
| 3×790KJ/mol |
| 2 |
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296 kJ/mol；-1185 kJ/mol；
点评：本题考查了反应能量的变化关系分析判断，催化剂对反应的影响和实质，热化学方程式的书写原则，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
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