题目内容

【题目】NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移

B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

【答案】D

【解析】燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是阳离子交换膜，选项A正确；B、根据图示，负极BH4-转化为BO2-，故反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，选项B正确；C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子4mol，A电极的铜的质量减轻32g，选项D不正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。

（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。

【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列问题：

（1）A的名称为____________； A→B的反应类型为__________；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________；F的分子式为____________________。

（2）B→C的化学方程式为____________。

（3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为___________________；若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。

（4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有___种(不包含E和立体异构)。

（5）有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

②

③

④

⑤

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________。

【题目】按要求，完成下列各小题

（1） 中含有的官能团的名称为__________________________。

（2）1，4-二甲苯的结构简式________________________________________。

（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________________________。

（4） 的分子式________________；名称是____________________。

【题目】不能由两种单质直接化合制得物质是

A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4

【题目】TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸点/℃

58

136

181（升华）

316

1412

熔点/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

难溶

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g)

① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的化学方程式：________________

② 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_____________________。

③ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________

（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是_________，T2应控制在_________

【题目】A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；

（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为____；

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为___________；

（4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为______ 。

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期

表中所处的周期数和族序数:____________________．

【题目】下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能使品红溶液褪色
C.能与NaOH溶液反应
D.能与水反应生成硫酸

【题目】X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是

A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3

B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应

C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键

D. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1

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