题目内容

7．用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图，下列叙述正确的是（　　）
A．通电后，NaCl发生电离
B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红
C．当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole-
D．电解饱和食盐水的总反应式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

分析 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，阴极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成NaOH，该极呈碱性；阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，总反应为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，以此解答该题．

解答 解：A．NaCl为强电解质，无论是否通电，在溶液中都发生电离，故A错误；
B．阳极生成氯气，阴极生成NaOH，则阴极附近溶液先变红，故B错误；
C．阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，生成0.1mol氯气时，转移电子为0.2mole-，故C错误；
D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，总方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握离子放电顺序是解题的关键，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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17．2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．
回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性        B．碱性        C．强氧化性     D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空气中变质的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
18．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
15．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．元素M为第四周期元素，M原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）向MSO4溶液中加入过量NaOH溶液生成离子[M（OH）4]2-．若不考虑空间构型，则[M（OH）4]2-的结构可用示意图表示为；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-．
（2）Y元素原子外围电子排布图为．
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
（4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式GaAs；化合物A可由（CH3）3Ga和XZ3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4 ．
（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g•cm-3，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r（A1）=143.17pm．（计算结果保留小数点后两位；已知：4053≈6.64×107，$\sqrt{2}$=1.414）
2．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
12．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
已知2：几种难容电解质的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
物质溶解度/g
Fe（OH）25.2×10-5
Fe（OH）33×10-9
MgCO33.9×10-2
Mg（OH）29×10-4
（已知：Fe+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情况下促进CO32-水解，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3，分解为CO2和H2O，最后MgCO3转化为Mg（OH）2．
19．氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．某研究小组采用如图所示的装置制备少量纯净的氯化铁．
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→i→h→d→e→b→c→f→g．
5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（　　）
A．变性B．加入酒精C．加入氯化铵D．加入浓硫酸
6．所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化合物分子是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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