题目内容
18．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）| A． | 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 | |
| B． | 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 | |
| C． | 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 | |
| D． | 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 |
分析 根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，据此解答．
解答 解：A．铁性质较不活泼，用热还原反应制取，故A正确；
B．钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠方法制取，故B错误；
C．镁性质活泼，用电解熔融的氯化镁的方法制取，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法制取，故D错误；
故选：A．
点评 本题主要考查了金属的冶炼，熟悉金属的活泼性和冶炼方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．
（2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．常温下D的单质和A的单质状态不同
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W 的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
．（2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．常温下D的单质和A的单质状态不同
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W 的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
9．
如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（ ）
如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（ ）| A． | 放热，m+n＞x | B． | 放热，m+n＜x | C． | 吸热，m+n＜x | D． | 吸热，m+n＞x |
6．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（ ）
| A． | 将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，Fe3+和SO42-，离子总数为NA | |
| C． | 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA | |
| D． | 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 |
13．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 | |
| B． | 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 | |
| C． | 在氯化钠晶体中，每个Na+（或Cl-）的周围紧邻6个Cl-（或6个Na+） | |
| D． | 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+ |
3．下列转化过程中，物质颜色变化对应点正确的是（ ）
| A． | 金属钠在空气中燃烧：银白色→白色 | |
| B． | 纯铁丝在纯氧中燃烧：黑色→红色 | |
| C． | 加热溶有SO2的酚酞溶液：无色→红色 | |
| D． | 常温下NO接触空气：无色→红棕色 |
10．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA | |
| C． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | |
| D． | 0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 NA |
7．
用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图，下列叙述正确的是（ ）
用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 通电后，NaCl发生电离 | |
| B． | 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红 | |
| C． | 当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole- | |
| D． | 电解饱和食盐水的总反应式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
17．环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）．
①
+H2$→_{353k}^{Ni}$
②
+H2$→_{373k}^{Ni}$
③
+H2$→_{573K}^{Pt}$
④
+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$
+
回答下列问题：
（1）环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称）．
判断依据为环丙烷与H2加成所需温度最低．
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反应条件）．
（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
| 结构简式 |  |  | Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br |
| 键线式 |  （环己烷） |  （环丁烷） |  |
+H2$→_{353k}^{Ni}$②
+H2$→_{373k}^{Ni}$③
+H2$→_{573K}^{Pt}$④
+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$+回答下列问题：
（1）环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称）．
判断依据为环丙烷与H2加成所需温度最低．
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反应条件）．（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．