题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

① FeS2SO2H2SO4

② SiO2SiCl4Si

③ 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3

④ 1 mol·L－1HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2

⑤ CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

练习册系列答案
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化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ）

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)

A. 0.045 B. 0.036 C. 0.026 D. 0.018

钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。

（1）基态V原子的价层电子排布式为________，其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。

（2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_________。

（3）镍形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。

①合金中，1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。

②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。

25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

X

Y

Z

W

请回答下列问题：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

(4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A. NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）： 通入过量的CO2

B. 铁粉（铝粉）： 加入适量的NaOH溶液过滤

C. Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）： 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D. Cl2（HCl）： 将混合气体通入饱和食盐水

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

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