题目内容
某兴趣小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动
【答案】
D
【解析】
试题分析：A：a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，故A正确；B：a和b用导线连接，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故B正确；C：无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；a和b分别连接直流电源正负极，铜极为正极发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，铜离子不会向铜电极移动。
考点：电解池、原电池工作原理
点评：本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大
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