题目内容

14．短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（　　）
A．ⅡA和ⅦAB．ⅤA和ⅥAC．ⅥA和ⅥAD．ⅠA和ⅥA

分析 短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，在X2Y中X为+1价，Y为-2价，以此判断元素在周期表中的位置．

解答 解：A．如为ⅡA和ⅦA，则应为XY2，Y为-1价，X为+2价，故A错误；
B．如为ⅤA和ⅥA，可为N2O，故B正确；
C．如为ⅥA和ⅥA，应为SO2，为XY2形式，故C错误；
D．如为ⅠA和ⅥA，可为H2O、Na2O等，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查学生利用元素在周期表中的位置来解答，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，难度不大，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置即可解答．

练习册系列答案
相关题目
4．1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备．制备G的合成路线如图1：

回答下列问题：
（1）化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为环己烯．
（2）C→D的反应类型为氧化反应．
（3）F的结构简式为．
（4）由G合成尼龙的化学方程式为．
（5）由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为 $\stackrel{Br_{2}}{→}$ $→_{△}^{NaOH、醇}$．
5．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均己略去）．

已知：氨气可在纯氧中安静燃烧 回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．
2．如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察A中产生气泡的速率调节流速．
②使用多孔球泡的作用是增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为HClO见光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
9．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
名称分子式外观沸点
高氯酸HClO4无色液体130℃
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称是蒸馏．
（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O．
（5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 639  kg．
（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．
19．二缩双是一种广泛存在于各种软果、坚果等植物组织中的天然组分，其结构简式如图，二缩双在稀硫酸作用下水解不能得到的产物的类别是（　　）
A．酚B．醛C．芳香族化合物D．羧酸
4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2：
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．
1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶  步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质． 
（5）测定产品纯度
准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
2．用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是B．
A．烧杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．胶头滴管   E．容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是ACD．
A．称取相同质量的Na2CO3•10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制．

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