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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有关此电池的描述不正确的是                                              (　　)

A．通入氧气的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小


D


练习册系列答案
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松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

(1)α­松油醇的分子式为__________。

(2)α­松油醇所属的有机物类别是__________。

a．醇　　　　b．酚　　　　c．饱和一元醇

(3)α­松油醇能发生的反应类型是______________。

a．加成　　b．水解　　c．氧化　　d．取代

(4)写出结构简式：β­松油醇____________________，γ­松油醇

________________________。

充分燃烧某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式式量的6倍，0.1 mol 该糖能还原银氨溶液生成21.6 g银，0.1 mol该糖能与30 g乙酸发生酯化反应。求该糖的：

(1)最简式。

(2)相对分子质量、分子式。

(3)若该糖是直链分子，已知同一个碳原子上连有2个—OH不稳定，试推导其结构简式。

反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)   △H<0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A．2 v( C)正=3v（D）逆   

B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成   

D． 容器里A、B、C、D的浓度比一定是4:5:4:6


下列离子方程式中正确的是（      ）

A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸            CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O

B.单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁    Fe + Fe3+＝2Fe2+

C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气        Na + H2O＝Na++OH-+H2↑

D.氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气          NH4+ +OH-＝NH3↑+H2O

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3.SiO2.Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是                           。

（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择         （填字母编号）。

    A．KMnO4溶液      B．K3[Fe(CN)6]溶液     C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？    （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)3】=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）

（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)          = —1648kJ/mol

                    C(s)+O2(g)=CO2(g)               = —393kJ/mol

                    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)    = —1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是                             。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是                         。

以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收NH3，而且能防止倒吸的组合是           (　　)。

A．①③④⑥                           B．①②③④

C．③④⑤⑥                           D．①③⑤⑥

下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

下列溶液与10mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是               

A．10 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液        

B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液            

D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液

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