Question

小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_______________________

_________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________。

(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。

(2)SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4，因为BaSO3溶于盐酸，所以试剂A应用盐酸，不溶解进一步说明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因为HNO3将＋4价硫氧化为＋6价硫产生SO，而H2SO4会提供SO。

答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O

SO2＋OH－===HSO

(2)过滤　盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)

BaSO4　SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2＋反应生成BaSO4