题目内容
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| B． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| D． | NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
分析 A．HCl完全电离；
B．至中性，硫酸氢钠完全反应；
C．反应生成碳酸钙和HClO；
D．反应生成氯化钠、氨气和水．
解答 解：A．浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl-，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的离子反应为2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C错误；
D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热的离子反应为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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15．下列物质既能与强酸反应又能和强碱反应的是（ ）
①Al ②Fe3O4③NaHCO3 ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
①Al ②Fe3O4③NaHCO3 ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤ | C． | ①③④ | D． | ②④⑤ |
13．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
20．在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
| A． | 1mol NH3 | B． | 1g H2 | ||
| C． | 30g O2 | D． | 11.2L标准状况下的Cl2 |
14．
用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：
（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性．具体方法是将导气管插到液面以下，用双手握住锥形瓶外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气．
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
A．盐酸 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液
（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平．
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下 的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质．
用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：（1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性．具体方法是将导气管插到液面以下，用双手握住锥形瓶外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气．
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
A．盐酸 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液
| 序号 | 溶液中可能存在的金属离子 | 选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母） |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ |
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下 的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质．
