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【题目】在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(　　)

A. 反应后溶液中含有NO3-

B. 反应后溶液中c(H＋)增大

C. 实验过程中有化合反应发生

D. 实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

【答案】D

【解析】A．反应过程生成硝酸，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；B．反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+）增大，pH值变小，B正确；C.2NO+O2=2NO2，为化合反应，C正确；D．氨的氧化反应放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3H2O的电离常数变化，D错误，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图

将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。

【题目】(1)某有机物A的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式

①A跟NaOH溶液反应 ____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反应 _________________________________；

③A跟Na反应 _______________________。

(2)丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

①写出A，B，C，D的结构简式：

A ____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为________________________

【题目】CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：

（1）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；

c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常温下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_________：

a. b. c.c(OH-)

（3）将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是 _______________（用离子方程式表示）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

【题目】某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A.正极上发生的反应是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-

B.负极上发生的反应是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+

C.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

D.若有0.4 mol电子转移，则消耗标准状况下4.48 LO2

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B.图乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化

D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

【题目】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线合成。

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______(填名称)。

(2)B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。

(3)由G生成H的化学方程式为___________。

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。

①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

(5)设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_________________________

【题目】无水三氯化铬为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用浅绿色粉末、木炭粉和制备无水并测定其纯度，制备时用到的实验装置如下。

请回答下列问题：

上述装置的连接顺序为________填装置接口处的小写字母。

试剂X、Y可分别选用下列试剂中的________、________填序号。装置丁中酒精灯的作用是________。

溶液 无水 碱石灰 酸性溶液 饱和食盐水

装置乙中使用粗导管的原因为________。

装置丙中发生反应的化学方程式为________。

实验结束后，装置乙中的实验现象为________。

测定样品中三氯化铬的含量。

称取样品溶于水配制成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为已知：、。

该样品中的质量分数为________计算结果精确到。

若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

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