在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+.Ba2+.Cl-.NO3- B．Pb2+.Hg2+.S2-.SO42-C．NH4+.H+.S2O32-.PO43- D．Ca2+.Al3+.Br-.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3- B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42-

C．NH4+、H＋、S2O32-、PO43- D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32-

练习册系列答案

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下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	表述I	表述II
A	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
B	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
C	溶液中含有大量的NO3－	溶液中不能存在大量I－或S2－
D	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	半透膜有破损

(8分)有A、B、C三种无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，经实验可知：

①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

（1）试判断它们各是什么物质：

A是________，B是________，C是________。

（2）分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：

A__________________________________

C：________________________________。

［化学选修——2．化学与技术］(15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：

我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：

请回答下列问题：

（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）______________。

（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。

①______________；②_____________。

（3）设计联合制碱法的我国化工专家是______________；

（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料III 中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。

步骤I：__________，化学方程式_________________，

步骤II：__________，化学方程式__________。

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)?H2S(g)K1 ②S(s)+O2(g)?SO2(g) K2则相同温度下，反应H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为

A．K1+K2 B．K1﹣K2 C．K1×K2 D．

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0．1 mol Fe在0．1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0．3NA

B．0．1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0．6NA

C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子

D．标准状况下，2．24 L HF含有的分子数目为0．1NA

若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+ Na+ NO3－ Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－

C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3－

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