Question

10．实验室制取少量N₂常利用的反应是：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是（　　）

• A． NaNO₂是氧化剂
• B． 生成1molN₂时转移的电子为3mol
• C． NH₄Cl中的N元素被还原
• D． N₂既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

分析 NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．NaNO₂中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；
B．生成1molN₂时，由N元素的化合价变化可知转移的电子为3mol，故B正确；
C．NH₄Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．反应中只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．