Question

18．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 金属性：Na＜Mg＜Al
• D． 熔点：金刚石＞食盐＞干冰

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
C．同周期，原子序数大的金属性弱；
D．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A．非金属性Si＜C＜N，对应最高价氧化物的水化物酸性为H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，对应气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．同周期，原子序数大的金属性弱，则金属性为Na＞Mg＞Al，故C错误；
D．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为金刚石（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞干冰（分子晶体），故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律及元素周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．